Concepto de
Reacciones Endotérmicas

Te explicamos qué son las reacciones endotérmicas, sus características, cómo se generan y ejemplos. Además, reacciones exotérmicas.

reacciones endotérmicas
Las reacciones endotérmicas son comunes en la industria del hielo químico.

¿Qué son las reacciones endotérmicas?

Se entiende por reacciones endotérmicas a cierto tipo de reacciones químicas (o sea: el proceso de transformación de dos o más sustancias en otras diferentes) que al ocurrir consumen energía calórica, es decir, en las cuales los productos obtenidos poseen mayores niveles energéticos que los reactivos iniciales, ya que han tomado parte del calor del ambiente.

Esto se resume en la formulación siguiente: dad una entalpía (H), una reacción endotérmica siempre tendrá una variación de entalpía (ΔH) mayor a cero (ΔH>0). Recordemos además que la entalpía es la variable que representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno.

Este tipo de reacciones son de uso común en la industria del hielo químico y del enfriamiento, ya que pueden suscitarse en ambientes controlados para retirar calor de los ambientes o de otras sustancias. Posteriormente, algunas de dichas aplicaciones fueron reemplazadas con el frío generado por electricidad (compresores).

  1. Ejemplos de reacciones endotérmicas

reacciones endotérmicas
La capa de ozono se forma convirtiendo el oxígeno en ozono.

Algunos ejemplos de reacción endotérmica son:

  • La producción de Ozono en la atmósfera. Impulsada por la radiación ultravioleta del sol, los átomos de oxígeno (O2) son convertidos en ozono (O3), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.
  • La hidrólisis del agua. Para separar el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) que componen el agua (H2O), es necesario añadir energía eléctrica en un procedimiento conocido como hidrólisis, en el cual ambos tipos de átomos responden a los polos generados por la corriente eléctrica añadida, rompiéndose su unión molecular (y consumiendo energía).
  • La fotosíntesis. El proceso de nutrición de las plantas se da a través de una serie de reacciones químicas que descomponen el dióxido de carbono (CO2) ambiental, en presencia de agua y, necesariamente, de luz solar. Esto se debe a que dicha reacción requiere de un añadido de energía a consumirse durante la reacción.
  • Obtención de sulfuro de hierro (II). Para lograr en laboratorio sulfuro de hierro (II), también llamado sulfuro ferroso (FeS), se requiere de un primer paso por la formación de ácido sulfhídrico (HS) para luego combinarse con el metal, y dicha reacción requiere en todo momento del añadido de calor, en forma de mechero o de caldera industrial. Dicho calor es la energía añadida que la reacción requiere para poder ocurrir.
  1. Reacciones exotérmicas

reacciones exotérmicas
La gasolina al ser quemada libera más energía que la introducida inicialmente.

El caso contrario lo representan las reacciones exotérmicas, es decir, aquellas que al ocurrir liberan una cierta cantidad de energía al ambiente, en forma de calor. En estos casos, lógicamente, la variación de entalpía será inferior a cero (ΔH>0) ya que los productos tienen menos energía que los reactivos iniciales, pues algo de dicha energía química se ha liberado al ambiente en forma de calor.

Son ejemplo de este tipo de reacciones todas las formas de combustión y de oxidación, como es el caso de la gasolina o los combustibles fósiles, que al ser quemados en presencia de oxígeno liberan una cantidad de energía muy superior a la introducida inicialmente (el chispazo del motor). Lo mismo ocurre en los cambios de fase de la materia del estado gaseoso al líquido, o de éste último al sólido.

Cómo citar este contenido:

Citar

Enciclopedia de Conceptos (2018). "Reacciones Endotérmicas". Recuperado de: https://concepto.de/reacciones-endotermicas/


Citar

Citado APA: (A. 2018,08. Concepto de Reacciones Endotérmicas. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2018,09, de https://concepto.de/reacciones-endotermicas/)

Citar

Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,08. Concepto de Reacciones Endotérmicas. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.