Concepto de
Reacción Exotérmica

Te explicamos qué es una reacción exotérmica y su diferencias con una reacción endotérmica. Además, ejemplos de esta reacción química.

Reacción Exotérmica
Las reacciones exotérmicas liberan energía.
  1. ¿Qué es una reacción exotérmica?

Se entiende por una reacción exotérmica (del griego –exo, “hacia afuera”, y thermos, “calor”) aquellas reacciones químicas que al producirse liberan o desprenden energía, ya sea en forma de calor, luz u otras formas de energía. Son en ese sentido contrarias a las reacciones endotérmicas, que absorben energía.

Toda reacción exotérmica se caracteriza por que los niveles de energía de sus reactivos son mayores que los de su producto, lo cual significa que parte de la energía química contenida en sus enlaces se ha liberado bajo una nueva forma. Estas reacciones son de suma importancia para la bioquímica, por ejemplo, ya que son ellas justamente las que un organismo viviente propicia en su metabolismo para obtener energía.

La mayoría de las reacciones exotérmicas son de oxidación, y de ser muy violentas pueden generar fuego, tal y como la combustión. Lo mismo ocurre en las transiciones de la materia de un estado de agregación a otro de menor energía, como de gas a líquido (condensación), por ejemplo, o de líquido a sólido (solidificación).

De hecho, muchas reacciones exotérmicas son peligrosas para la salud porque la energía liberada es abrupta y sin control, pudiendo producir quemaduras u otros daños a los seres vivientes.

Ver además: Principio de Conservación de la Energía.

  1. Exotérmico y endotérmico

Reacción Endotérmica
Las reacciones endotérmicas absorben energía, como el hielo químico.

Toda reacción química implica una variación en los niveles de energía que, recordémoslo, es una constante en nuestro universo: no puede ni crearse ni destruirse la energía, sólo se la puede transformar de un tipo a otro.

En este sentido, las reacciones químicas pueden absorber energía (endotérmicas) para transformar sus reactivos o componer una nueva forma de materia, o bien pueden liberar energía (exotérmica) al hacerlo.

Por ejemplo, algunos enlaces atómicos son muy estables y requieren de un incremento de la energía interna de la molécula para poder romperse y liberar a sus componentes moleculares. Tal es el caso de la electrólisis: se añade electricidad para romper la molécula, por ejemplo, del agua.

En otros casos, dichas rupturas más bien generan energía, ya que la energía química contenida en dichos enlaces atómicos se libera y supera a la de sus reactivos, por lo general desprendiendo calor o luz. Todo depende de la naturaleza de los reactivos y de la reacción propiamente dicha.

Puede servirte: Reacciones Endotérmicas.

  1. Ejemplos de reacción exotérmica

Reacción Exotérmica
La oxidación de la glucosa es una reacción exotérmica.

Algunas reacciones exotérmicas conocidas son:

  • La combustión. Al inyectar un mínimo de energía calórica a un combustible (como la gasolina, el gas natural, el gas metano, etc.) en presencia de oxígeno, se produce un fenómeno exotérmico conocido como combustión, y que no es más que una oxidación violenta, en la cual se produce fuego: luz y calor, que puede canalizarse para ser una explosión (energía cinética), como ocurre en los motores de combustión interna.
  • Oxidación de la glucosa. Esta es la reacción que llevamos a cabo los animales para obtener energía metabólica: tomamos el oxígeno de la respiración y lo usamos para oxidar los azúcares, rompiendo la molécula de glucosa en moléculas más simples (glucólisis) y obteniendo como recompensa moléculas de ATP, ricas en energía química.
  • Mezcla de potasio y agua. El potasio es un potente desecante (base fuerte) que al ser mezclado con agua libera hidrógeno y enormes cantidades de energía en una explosión. Esto ocurre con todos los metales alcalinos o alcalinotérreos, aunque no siempre con la misma cantidad de energía liberada.
  • La formación de amoníaco. Para formar el amoníaco (NH3) se hace reaccionar nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), lo cual supone la obtención de una molécula menos energética que las moléculas puestas en reacción. Esa diferencia de energía debe liberarse, y ocurre como un incremento de temperatura (calor).

Referencias:

  • “Reacción endotérmica y exotérmica” en el Portal Académico CCH de la Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM)
  • “Reacción exotérmica” en EcuRed, Conocimiento con todos y para todos.
  • “Obtención de amoníaco” en LaGuía.

Cómo citar este contenido:

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Enciclopedia de Conceptos (2018). "Reacción Exotérmica". Recuperado de: https://concepto.de/reaccion-exotermica/


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Citado APA: (A. 2018,11. Concepto de Reacción Exotérmica. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2018,12, de https://concepto.de/reaccion-exotermica/)

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Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,11. Concepto de Reacción Exotérmica. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.