Concepto de
Oxidación

Te explicamos qué es la oxidación y cómo se produce. Además, los tipos de oxidación, número de oxidación y reducción.

Oxidación
En química, la oxidación es la pérdida de electrones de un átomo.
  1. ¿Qué es la oxidación?

Se denomina comúnmente oxidación a las reacciones químicas en las que el oxígeno se junta con otras sustancias, formando moléculas llamadas óxidos. Esto es particularmente frecuente en el mundo de los metales, aunque para nada exclusivo de ellos, y en términos químicos se entiende como la pérdida de electrones de un átomo, aumentando su carga positiva.

Como el oxígeno es un elemento que usualmente acepta dichos electrones sobrantes, “bautizó” coloquialmente a este tipo de reacciones, que en lenguaje especializado se llaman reducción-oxidaciónóxido-reducción o simplemente redox.

Tomemos en cuenta que el nombre oxígeno proviene del griego oxys, “ácido”; y genos, “productor”: es decir, que el oxígeno se llama así porque corroe los metales, tal y como lo hace el ácido.

Claro está, la mayoría de los casos de oxidación involucran al oxígeno, pero también puede darse en ausencia de éste. Y de manera semejante, la oxidación y la reducción siempre se dan juntas y en simultáneo.

En ellos participan siempre dos elementos que intercambian electrones:

  • El agente oxidante. El elemento químico que capta los electrones transferidos, es decir, que los recibe y aumenta su carga negativa. A eso se le denomina como tener un estado de oxidación inferior, o en otras palabras, ser reducido.
  • El agente reductor. El elemento químico que cede o pierde los electrones transferidos, aumentando su carga positiva. A esto se le llama tener un estado de oxidación mayor, o en otras palabras, ser oxidado.

Entonces: el agente oxidante es reducido por el agente reductor, a la par que el agente reductor es oxidado por el agente oxidante. De este modo tenemos que oxidarse es perder electrones, mientras que reducirse es ganar electrones.

Estos procesos son comunes y cotidianos, de hecho son indispensables para la vida: los seres vivientes obtenemos energía química gracias a reacciones semejantes, como la oxidación de glucosa (glucólisis).

  1. Tipos de oxidación

Oxidación lenta
La oxidación lenta se produce por causa del oxígeno contenido en el aire o en el agua.

Existen dos tipos conocidos de oxidación:

  • Oxidación lenta. Aquella que se produce por causa del oxígeno contenido en el aire o en el agua, esa que hace que los metales pierdan su brillo y sufran corrosión al estar expuestos demasiado tiempo al ambiente.
  • Oxidación rápida. Aquella que ocurre en reacciones químicas violentas como la combustión, generalmente exotérmicas (liberan energía en forma de calor), y se produce fundamentalmente en elementos orgánicos (con contenido de carbono e hidrógeno).
  1. Número de oxidación

Número de oxidación
El número de oxidación es siempre entero, generalmente escrito en romanos.

Los elementos químicos poseen un número de oxidación, que representa el número de electrones que dicho elemento pone en juego a la hora de asociarse con otros para formar un compuesto determinado.

Este número es siempre entero, generalmente escrito en romanos, y se representa positivo o negativo, dependiendo de si el elemento en cuestión pierde o gana electrones durante la reacción, respectivamente.

Por ejemplo: un elemento con número de oxidación +I tiende a perder un electrón al reaccionar con otros, mientras que uno con número –I tiende a ganar un electrón cuando reacciona con otros para formar un compuesto. Estos números de oxidación pueden ser tan altos como electrones implicados en el proceso, y suelen depender en algunos casos de con qué elementos estén reaccionando.

  1. Oxidación y reducción

La oxidación y la reducción son, como hemos dicho, procesos inversos y complementarios, que se dan siempre a la vez. En el primero se pierden electrones y en el segundo se ganan, variando así las cargas eléctricas de los elementos.

Estas reacciones son a menudo empleadas en procesos industriales y metalúrgicos, por ejemplo, para reducir minerales obteniendo elementos metálicos puros como el hierro o el aluminio; o en la combustión de materia orgánica, como en las plantas de generación eléctrica o incluso en los motores a reacción.

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Enciclopedia de Conceptos (2018). "Oxidación". Recuperado de: https://concepto.de/oxidacion/


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Citado APA: (A. 2018,11. Concepto de Oxidación. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2018,12, de https://concepto.de/oxidacion/)

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Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,11. Concepto de Oxidación. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.