Concepto de
Valencia en química

¿Qué es valencia?

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más externa. Estos electrones son de especial relevancia pues son los responsables de los enlaces covalentes (co-valente: comparten valencia) e intervienen a la hora de las reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los distintos átomos que se conocían, ha sido sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.

Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última capa; el de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. De allí que el número de valencia represente la capacidad del elemento de ganar o ceder electrones durante una reacción o enlace químico.

A lo largo de la historia, el concepto de valencia permitió el desarrollo de teorías respecto a las junturas químicas, como son la estructura de Lewis en 1916, la teoría del enlace de valencia en 1927, la teoría de los orbitales moleculares en 1928, la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia en 1958 y distintas teorías de la física cuántica.

Tipos de valencia

Existen dos tipos distintos de valencia, que son:

  • Valencia positiva máxima. Refleja la máxima capacidad combinatoria de un átomo, es decir, la mayor cantidad de electrones que puede ceder. Los electrones tienen carga negativa, así que un átomo que los cede obtiene una valencia positiva (+).
  • Valencia negativa. Representa la capacidad de un átomo de combinarse con otro que presente valencia positiva. Los átomos que reciben electrones presentan una valencia negativa (-).

Valencia de los elementos

Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son los siguientes:

  • Hidrógeno (H): 1
  • Carbono (C): 2, 4
  • Sodio (Na): 1
  • Potasio (K): 1
  • Aluminio (Al): 3
  • Mercurio (Hg): 1, 2
  • Calcio (Ca): 2
  • Hierro (Fe): 2, 3
  • Plomo (Pb): 2, 4
  • Cromo (Cr): 2, 3, 6
  • Manganeso (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
  • Cloro (Cl): 1, 3, 5, 7
  • Oxígeno (O): 2
  • Azufre (S): 2, 4, 6
  • Nitrógeno (N): 3, 5
  • Arsénico (As): 3, 5
  • Boro (B): 3
  • Silicio (Si): 4
  • Oro (Au): 1, 3
  • Plata (Ag): 1
  • Fósforo (P): 3, 5
  • Radio (Ra): 2
  • Magnesio (Mg): 2
  • Cobre (Cu): 1, 2

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Enciclopedia de Conceptos (2018). "Valencia en química". Recuperado de: https://concepto.de/valencia-en-quimica/


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Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,02. Concepto de Valencia en química. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.