No metales

Te explicamos qué son los no metales y algunos ejemplos de estos elementos químicos. Además, sus propiedades y qué son los metales.

No metales
Los no metales son los menos abundantes en la Tabla periódica.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son elementos poco abundantes en la Tabla Periódica, y se caracterizan por no ser buenos conductores del calor, ni de la electricidad. Sus propiedades son muy distintas a las de los metales. Por otra parte, forman enlaces covalentes para formar moléculas entre ellos.

Los elementos esenciales para la vida forman parte de los no metales (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre). Estos elementos no metálicos tienen propiedades y aspectos muy diversos: pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Ver además: Compuesto inorgánico

Ejemplos de no metales

no metales-yodo
Los no metales son esenciales para la vida orgánica.

Están clasificados principalmente como:

  • Halógenos. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
  • Gases nobles. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesón (Og).
  • Otros no metales. Hidrógeno (H), carbono (C), azufre (S), selenio (Se), nitrógeno (N), oxígeno (O), selenio (Se) y fósforo (P).

Propiedades de los no metales

no metales-bromo
En condiciones normales el bromo es líquido.

Los no metales se distinguen de los metales en que:

  • No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.
  • Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales: sólido (como el azufre), gaseoso (como el hidrógeno) o líquido (como el bromo).
  • Tienen puntos de fusión muy bajos (en comparación con los metales).
  • No son brillantes y suelen tener diversos colores.
  • No son dúctiles ni maleables.
  • Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.
  • Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos (óxidos no metálicos).
  • Poseen en su última capa (capa de valencia) 4, 5, 6, 7 u 8 electrones.
  • En su mayoría forman moléculas de dos o más átomos.

Metales

Metales
Los metales se vinculan mediante enlaces iónicos o metálicos.

Los metales o metálicos son elementos de la Tabla Periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Son elementos con altas densidades y que, en general, son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Además, su capacidad de reflejar la luz les da un brillo característico.

Los metales son los elementos más numerosos de la Tabla Periódica y algunos forman parte de los más abundantes de la corteza terrestre.

Los metales presentan “enlaces metálicos”. En los enlaces metálicos, los átomos metálicos están ubicados muy cerca de otros y todos están “inmersos” en sus electrones de valencia, formando la estructura metálica. Esto se da porque los átomos metálicos están unidos de forma tal que sus núcleos atómicos se juntan con los electrones de valencia (electrones ubicados en la última capa electrónica), que forman una especie de nube a su alrededor.

Más en: Metales

Referencias

¿Cómo citar?

"No metales". Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/no-metales/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 24 mayo, 2024

Sobre el autor

Última edición: 15 julio, 2021
Lic. en Radioquímica (Diploma de oro, 2004-2009). Doctora en Ciencia y Tecnología (2012-2017), Universidad Nacional de Quilmes, Argentina.

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