Concepto de
Hidrólisis

Te explicamos qué es la hidrólisis y en qué consiste esta reacción química. Además, las distintas formas de hidrólisis y de qué dependen.

Hidrólisis
En la hidrólisis las moléculas de agua se dividen y se unen a otras sustancias.

¿Qué es la hidrólisis?

Se conoce como hidrólisis a una reacción química determinada, en la que moléculas de agua se dividen en sus átomos componentes (H2O: hidrógeno y oxígeno) y forman uniones distintas con alguna otra sustancia involucrada, alterándola en el proceso. Es lo que ocurre, en otras palabras, cuando el agua es usada como disolvente.

El nombre específico de esta reacción proviene de los vocablos griegos hydro (“agua”) y lýsis (“ruptura”), de donde se desprende que es una forma de quiebre de una molécula determinada de soluto, al hacerla reaccionar con agua. En términos de química orgánica, se trata del proceso exactamente opuesto a la reacción de condensación, que es la juntura de dos moléculas orgánicas que subproduce una molécula de agua.

Existen tres formas principales de hidrólisis, dependiendo de las sustancias que se hacen reaccionar con el agua:

  • Hidrólisis ácido-base. En esta reacción el agua se divide en un ion hidroxilo (OH-) y un protón (H+) que es inmediatamente hidratado para formar hidronio (H3O+), en presencia de sustancias como las sales, cuyos iones se combinan con las anteriores, dependiendo del grado de disolubilidad que presentan dichas sales respecto al agua. Esto puede dar pie a cuatro escenarios diferentes:
  • Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base fuerte. En este caso no se produce casi hidrólisis, al no ser los cationes y aniones muy reactivos, dado que son débiles. El pH en este caso será neutro.
  • Hidrólisis de sal de ácido débil-base fuerte. En este caso la debilidad del ácido (y por ende del anión) generará iones hidroxilo, mientras que el catión, siendo fuerte, no reaccionará. El pH resultante será básico.
  • Hidrólisis de sal de ácido fuerte-base débil. Caso contrario al anterior, la debilidad de la base (y por ende del catión) generará iones hidronio (hidroxonio), mientras que los aniones no reaccionarán. El pH resultante será ácido.
  • Hidrólisis de sal de ácido débil-base débil. La alta reactividad de tanto los cationes como los aniones, por lo que habrá un equilibrio mayor o menor en la reacción y se producirán tanto iones hidroxilos como hidronios. El pH de esta reacción será neutro.
  • Hidrólisis de amidas y ésteres. En el caso de este tipo de sustancias orgánicas, la presencia del agua o de un ion hidróxido reaccionan con los átomos de carbono, descomponiéndolos en sus elementos constitutivos: las amidas se descomponen en aminas y ácidos carboxílicos, y los ésteres en alcoholes y ácidos carboxílicos. De hecho, esto es lo que ocurre en la práctica de la saponificación (hidrólisis de triglicéridos y obtención de jabones).
  • Hidrólisis de polisacáridos. Diversos azúcares como disacáridos o polisacáridos pueden ser descompuestos al disolverse en agua, cuando el hidrógeno de ésta se une al oxígeno del extremo de la molécula de azúcar, mientras el ion hidroxilo (OH-) se une al resto de la misma. De este modo se simplifica el azúcar, lo cual permite llevar moléculas complejas a otras semejantes mucho más simples, y es un proceso llevado a cabo regularmente por las formas de vida.

Referencias:

  • Hidrólisis de los polisacáridos. Bioquímica y Biología molecular en línea. Dr Eggar Vázques Contreras
  • “Hidrólisis” entrada de Wikipedia, la Enciclopedia Libre.

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Enciclopedia de Conceptos (2018). "Hidrólisis". Recuperado de: https://concepto.de/hidrolisis/


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Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,09. Concepto de Hidrólisis. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.