Concepto de
Fuerzas de Van der Waals

Te explicamos qué son las fuerzas de Van der Waals y en qué casos se manifiestan. Además, por qué llevan tal nombre y sus características.

Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son un tipo de fuerzas intermoleculares.
  1. ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

Se conoce como fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals a un cierto tipo de fuerzas intermoleculares atractivas o repulsivas, diferentes de aquellas que generan los enlaces atómicos (iónicos, metálicos o covalentes de tipo reticular) o la atracción electrostática entre iones y otras moléculas.

Este tipo de fuerzas se manifiestan en tres casos particulares:

  • Fuerzas de atracción de Keesom. Se dan entre moléculas permanentemente polarizadas.
  • Fuerzas de atracción de Debye. Tienen lugar entre una molécula polar y otra que presente una polaridad inducida.
  • Fuerzas de dispersión de London. Se dan de manera instantánea entre dos dipolos moleculares inducidos.

A la totalidad de estas fuerzas intermoleculares se las conoce como Fuerzas de Van der Waals, nombre que hace homenaje al físico holandés Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) quien fuera el primero en proponer sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (conocida como Ecuación de Van der Waals) en 1873. Por este hallazgo se le concedió el Premio Nobel de Física en 1910.

Ver también: Energía Potencial.

  1. Características de las Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de Van der Waals
Las fuerzas de Van der Waals crecen con la longitud del extremo no polar de una sustancia.

Este tipo de fuerzas resultan por lo general débiles en comparación con los enlaces químicos ordinarios, lo cual no les impide resultar fundamentales para diversos campos de la física, la biología y la ingeniería. Gracias a ellas muchos compuestos químicos pueden ser definidos, como la solubilidad de los alcoholes inferiores, por ejemplo.

Las fuerzas de Van der Waals crecen con la longitud del extremo no polar de una sustancia, puesto que están causadas por correlaciones entre las polarizaciones fluctuantes entre átomos, moléculas o superficies cercanas, consecuencia de la dinámica cuántica.

Presentan anisotropía, es decir, sus propiedades varían dependiendo de la orientación de las moléculas: de ello a menudo depende que sean de atracción o de repulsión.

Estas fuerzas son las más débiles que se dan entre moléculas en la naturaleza, requiriendo así apenas 0,1 a 35 kJ/mol de energía para vencerlas. Sin embargo, son cruciales para la formación de proteínas, ya que es una forma de enlace molecular económica y sencilla.

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Enciclopedia de Conceptos (2018). "Fuerzas de Van der Waals". Recuperado de: https://concepto.de/fuerzas-de-van-der-waals/


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Citado APA: (A. 2018,11. Concepto de Fuerzas de Van der Waals. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2018,12, de https://concepto.de/fuerzas-de-van-der-waals/)

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Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,11. Concepto de Fuerzas de Van der Waals. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.