Modelo atómico de Dalton

Te explicamos qué es el modelo atómico de Dalton dentro de su teoría atómica. Además, sus, postulados, aciertos y limitaciones.

¿Qué es el modelo atómico de Dalton?

El modelo atómico de Dalton es un modelo que intenta representar la estructura del átomo. Fue propuesto entre 1803 y 1808 por el matemático, químico y meteorólogo John Dalton, quien también describió el daltonismo (defecto visual que provoca la incorrecta percepción de los colores). Dalton también denominó a este modelo como: teoría atómica.

El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo que pudo ser corroborado mediante protocolos que implican la observación, la medición y la evaluación de resultados. Planteaba que el átomo tenía una estructura impenetrable y no reconocía la estructura interna del átomo formada por partículas subatómicas.

Por otra parte, planteaba que toda la materia estaba formada por átomos. Mediante este modelo se pudo explicar por qué en las reacciones químicas los compuestos químicos reaccionan en proporciones simples.

• Ver además: Modelos atómicos

Postulados de la teoría atómica de Dalton

Dalton propuso un conjunto de postulados que caracterizan su teoría atómica. Estas características son:

• La materia está constituida por átomos, que son partículas muy pequeñas, indestructibles e indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y las mismas propiedades, mientras que los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintas.
• Los átomos no se dividen, ni siquiera cuando participan en una reacción química.
• Los compuestos químicos se forman por combinación de átomos de elementos químicos distintos.
• Las proporciones de los compuestos son simples, es decir, los átomos se combinan en proporciones simples para formar compuestos químicos, es decir, relaciones con números enteros. Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene una relación 2 a 1 con dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
• Los átomos se pueden combinar de distintas maneras, es decir, los átomos de los mismos elementos químicos se pueden combinar en distintas cantidades y formar distintos compuestos químicos. Por ejemplo: el agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, mientras que el peróxido de hidrógeno (H₂O₂) está formado por dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. Ambos compuestos químicos están formados por hidrógeno y oxígeno, pero con distintas proporciones de cada elemento.

• Ver también: Teoría atómica de Dalton

Aciertos de la teoría atómica de Dalton

Si bien el modelo atómico de Dalton tiene algunas deficiencias, sirvió de base para establecer los modelos atómicos futuros.

• Bases científicas. Fue el primer modelo atómico con bases científicas.
• Composición de la materia. Estableció que la materia está compuesta por átomos.
• Formación de compuestos químicos. Explicó la formación de compuestos químicos en las reacciones químicas.
• Cantidad finita de partículas elementales. Explicó por qué, a pesar de que exista una gran diversidad de compuestos químicos, la formación de estos se puede describir en base a un número finito de partículas elementales, los átomos.

• Ver también: Átomo

Limitaciones del modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton marcó un gran avance en el estudio de la composición de la materia pero, aun así, tiene algunas limitaciones que años más tarde fueron corregidas en los siguientes modelos atómicos, como el modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford, el modelo atómico de Bohr y el modelo atómico de Schrödinger.

Algunas limitaciones del modelo atómico de Dalton son:

• Indivisibilidad incorrecta de los átomos. Establece que los átomos son partículas indivisibles y no reconoce que tienen estructura interna. Esto es un error, pues los átomos están formados por partículas subatómicas como los protones, neutrones y electrones. Además, los átomos se pueden dividir utilizando procesos de fisión nuclear.
• Desconocimiento de los isótopos. Plantea que todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales. En este planteo no reconoce los isótopos, que son átomos de un mismo elemento químico, pero que tienen diferente cantidad de neutrones en el núcleo, lo que indica que no todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
• Falta de explicación sobre la Tabla Periódica. Utilizando este modelo no se podían explicar las regularidades en las propiedades de los elementos en la Tabla Periódica.
• Suposición incorrecta sobre los gases monoatómicos. Suponía que los gases eran monoatómicos, es decir, que estaban compuestos por un solo átomo. Pero existen gases formados por más de un átomo, como el oxígeno molecular (O₂).
• Error en la fórmula de compuestos químicos. Establecía que los compuestos químicos se formaban utilizando la menor combinación de átomos posible, por ejemplo, el agua, que está formada por hidrógeno y oxígeno, tendría fórmula HO y no H₂O, como es realmente.

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Referencias

• De Anda Cárdenas Pascual, Jara Castro Sandra, Del Refugio Vivas Arceo Ma., Flores de León Herminia y De los Ángeles Rodríguez Bautista Ma. (2007). Química 2. Editorial Umbral.
• Burns, Ralph (2003). Fundamentos de Química. Pearson Educación. ISBN 9789702602811
• Regalado, Víctor Manuel Ramírez (2014). Química 2. Grupo Editorial Patria. ISBN 9786077440079
• Halliday, David. (2007) Fundamentals of Physics. 8ª edición, Wiley. ISBN 0-471-15950-6