Modelo atómico de Thomson

Te explicamos qué es el modelo atómico de Thomson, sus características y postulados. Además, las limitaciones y las principales aportaciones del modelo del budín de pasas.

¿Qué es el modelo atómico de Thomson?

El modelo atómico de Thomson es uno de los modelos que intentan explicar la estructura del átomo. Este modelo fue propuesto en 1904 por el científico británico Joseph John Thomson, quien además había descubierto el electrón.

Thomson propuso que el átomo está formado por una región positiva en la que los electrones se encuentran incrustados y esparcidos de manera similar a como están distribuidas las pasas en un budín. Así, este científico consideraba al átomo como una esfera positiva donde los electrones, que tienen carga negativa, se encuentran distribuidos de manera uniforme.

• Ver además: Modelos atómicos

Características del modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson sirvió de guía para construir los modelos atómicos futuros, como el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr. Algunas de las características de este modelo son:

• Estructura interna del átomo. Estableció una estructura interna del átomo.
• Átomo neutro. Propuso que el átomo tiene una parte positiva y una parte negativa y, así, las cargas se cancelan y el átomo es neutro.
• Modelo del budín de pasas. Estableció que el átomo está formado por una esfera positiva y los electrones están distribuidos en esa esfera, de una forma similar a cómo están distribuidas las pasas en un budín.

• Puede servirte: Teoría atómica

Aportaciones del modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson evidenció la existencia de partículas subatómicas, es decir, partículas más pequeñas que el átomo.

Los principales aportes de este modelo fueron:

• La existencia de partículas subatómicas. Estableció que el átomo está formado por partículas más pequeñas que él, y que estas partículas tienen carga positiva y negativa, que se compensan para formar un átomo neutro.
• Rayos catódicos. Podía explicar la existencia de los rayos catódicos.
• Una estructura interna del átomo. Aportó una estructura interna del átomo basada en partículas subatómicas.

• Ver también: Partículas subatómicas

Limitaciones del modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson podía explicar los rayos catódicos y varios fenómenos químicos, pero tenía algunas limitaciones como:

• Incorrecta distribución de las partículas subatómicas. No explica correctamente la distribución de las partículas subatómicas que forman el átomo, pues no establece la existencia del núcleo atómico.
• Organización de los elementos en la Tabla Periódica. No explica la manera regular (según la distribución electrónica) en que se organizan los elementos en la Tabla Periódica.

• Ver además: Átomo

Diferencias entre el modelo atómico de Thomson y Rutherford

El modelo atómico de Thomson fue propuesto en 1904, unos años antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico en 1911. Rutherford era estudiante de Thomson y utilizó las ideas de Thomson sobre el átomo para proponer su modelo atómico. Para esta distinción, fue clave el experimento de la lámina de oro.

Las principales diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el modelo atómico de Rutherford son las siguientes:

Característica	Modelo atómico de Thomson	Modelo atómico de Rutherford
Año en que se propuso	1904	1911
Distribución electrónica	Electrones distribuidos de manera uniforme en una esfera de carga positiva.	Electrones distribuidos y girando alrededor de un núcleo positivo.
Existencia de un núcleo	No está definido un núcleo atómico	Se define un núcleo atómico pequeño y positivo en el centro del átomo y los electrones giran a su alrededor.
Experimento de la lámina de oro	Las partículas alfa no impactaron uniformemente sobre la pantalla.	Algunas partículas alfa impactaron con desviaciones en la pantalla, indicando la existencia de un núcleo positivo.
Estructura del átomo	El átomo es una esfera de carga positiva con electrones distribuidos en ella.	El átomo está formado por un núcleo positivo y los electrones giran a su alrededor.

El experimento de la lámina de oro de Rutherford

Rutherford disparó partículas alfa (carga positiva) a una lámina de oro para estudiar la estructura del átomo. Usó radio (Ra) para emitir estas partículas y las dirigió a través de un agujero en una caja de plomo (Pb). Una pantalla alrededor de la lámina mostraba destellos luminosos cuando las partículas la golpeaban.

La mayoría pasó sin desviarse, pero algunas se desviaron mucho, lo que sugirió que el átomo tiene un núcleo pequeño y positivo con el que estas partículas interactuaban de forma repulsiva, debido a que las partículas con cargas iguales se repelen.

Así, según el modelo de Thomson, las partículas deberían pasar sin desviaciones debido a que no existe una región con cargas positivas concentradas, y según el modelo de Rutherford, algunas partículas deben desviarse cuando interactúan con el núcleo atómico. Este experimento confirmó la existencia del núcleo atómico y fue clave para diferenciar ambos modelos.

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Referencias

• ‘ELE’ Plataforma Educativa Chaqueña (2024). MODELOS ATÓMICOS. Invitado.          
• J.E. Kaal, J.A. Sorensen, A. Otte, J.G. Emming. (2021). The Nature of the Atom: An Introduction to the Structured Atom Model. Curtis Press.
• Halliday, David. (2007) Fundamentals of Physics. 8ª edición, Wiley. ISBN 0-471-15950-6.