Concepto de mol

El mol es una de las magnitudes que conforma el Sistema Internacional de Unidades. Su símbolo es “mol”. En química el mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales. Una segunda definición de mol es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, electrones, etc. Este es  también llamado número de Avogadro.

Esta unidad de medida llamada mol  resulta elemental en la química ya que permite conocer el valor o cantidad de partículas muy pequeñas. Al ser de tamaños tan reducidos el valor en el que será expresado suelen ser muy grandes o altos.

El número de Avogadro mencionado anteriormente responde a una constante, es decir que es siempre igual, este corresponde a un valor de 6,023×10^23 mol (-1). Este número de unidades de masa atómica es igual a un gramo de masa. En otras palabras 6,023×10^23 u.m.a (medida de la masa atómica) es igual a un gramo. La relación átomo – gramo es igual a un mol, que es a su vez equivalente a la masa atómica, pero si la misma es expresada en la unidad de gramos.

Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular, dependiendo si se trata de átomos o compuestos respectivamente. A partir de allí se realizará la conversión, tal como si se hiciera un intercambio de unidades.  Entonces para calcular el número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción entre la masa de la sustancia, sobre la masa molecular o atómica.

Cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso es posible calcular el volumen que ocupa un mol. El volumen hace referencia a la magnitud en la que la extensión de un cuerpo (ancho, largo y alto) es expresada. Su unidad es el metro cúbico. Bajo las llamadas condiciones normales de temperatura y presión el volumen de un mol de gas equivale a 22,4 litros. Esto significa que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, dos moles de diversos gases ocuparán exactamente el mismo volumen.


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